硝酸铵(化学方程式)
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110 ℃时分解反应:NH₄NO₃→NH₃+HNO₃(无氧化还原反应)
在185 ℃~200 ℃,分解反应如下:NH₄NO₃→N₂O+2H₂O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1(N分别由+5,-3价变为+1价)
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若加热到300℃左右时:2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O
氧化产物与还原产物物质的量之比为3:5(N分别由+5,-3价变为0价)
时动后十度化理路几口例,务至验备价。
硝酸铵(NH₄NO₃)是一种铵盐,呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体,极易溶于水,易吸湿结块,溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解,遇碱分解。是氧化剂,用于化肥和化工原料。
扩展资料:
国家开义间你命通文式例完记林育。
浓硝酸不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮,分解产生的二氧化氮溶于硝酸,从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。
反应方程式:4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
纯硝酸铵在常温下是稳定的,对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸,硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰,但仍会在一定温度下分解,在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
硝酸铵是既含铵态氮又含硝态氮的速效肥料,施入土壤溶解后,一半为硝态氮,一半为铵态氮,作物均可吸收利用。在酸性土壤中,铵离子可被土壤胶体吸附,代换出氢离子与硝酸根成硝酸,在中性和石灰性土壤里,铵离子可以从土壤胶体上代换出钙离子等,生成硝酸钙等盐类。
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